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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 11: Reacciones químicas y estequiometría

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10. La nitroglicerina ($\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5} \mathrm{~N}_{3} \mathrm{O}_{9}$) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar mediante: \[4 \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5} \mathrm{~N}_{3} \mathrm{O}_{9} \rightarrow 6 \mathrm{~N}_{2} + 12 \mathrm{CO}_{2} + 10 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} + \mathrm{O}_{2}\] Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos.
b) Calcular el rendimiento de la reacción si se encuentra que la cantidad de $\mathrm{O}_{2}$ producida fue de 4,70 gramos.

Respuesta

Queremos calcular el rendimiento, sabiendo la masa teórica (calculada en el ítem a) y la masa real (dada en el enunciado).
Masa teórica de $\mathrm{O}_{2}$ = 6,00 g (Esta es la masa que se obtendría con un 100% de rendimiento).
Masa real de $\mathrm{O}_{2}$ = 4,70 g (Esta es la masa que se obtuvo experimentalmente).


Calculemos el rendimiento: Podemos usar una regla de tres simple para encontrar el porcentaje de rendimiento. Si 6,00 g representan el 100%, ¿qué porcentaje representan 4,70 g?
6,00 g de $\mathrm{O}_{2} \longrightarrow$ 100% de rendimiento
4,70 g de $\mathrm{O}_{2} \longrightarrow$ x = 78,333 % de rendimiento  El rendimiento de la reacción es de 78,3 %.
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